池州學院2017年專升本考試《基礎化學》考試大綱

2017年專升本考試《基礎化學》考試大綱

一、考試內(nèi)容

（一）無機部分

1、化學基礎知識

掌握理想氣體狀態(tài)方程，混合氣體的分壓、分體積定律，液體的蒸發(fā)和沸點，溶液濃度的表示方法，非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性；了解實際氣體的van der Waals方程。

2、化學熱力學基礎

掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律，化學反應的熱效應，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應熱，狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能及其應用；了解可逆途徑，化學反應方向概念。

3、化學反應速率

掌握反應速率方程，濃度對化學反應速率的影響及相關計算，溫度對化學反應速率的影響及相關計算，催化劑對化學反應速率的影響；了解反應速率理論。

4、化學平衡

了解化學反應的可逆性和化學平衡；掌握化學平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關系，化學平衡移動的影響因素。
5、原子結(jié)構與元素周期律

了解氫原子光譜和玻爾理論；掌握微觀粒子的波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象，四個量子數(shù)，多電子原子的能級，核外電子排布的原則及其與元素周期表的關系，元素基本性質(zhì)的周期性。 

6、化學鍵理論概述

掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能，共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)，極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵；一般了解金屬鍵的共性改價理論和能帶理論；了解金屬晶體。

7、酸堿解離平衡

掌握一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）氫（氫氧根）離子濃度的計算，同離子效應及緩沖溶液相關計算；了解鹽的水解相關計算；一般了解電解質(zhì)理論及酸堿理論的發(fā)展。

8、沉淀溶解平衡 

掌握沉淀溶解平衡中溶度積常數(shù)和溶解度的關系，溶度積規(guī)則及相關計算。

9、氧化還原反應

掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應用，能斯特方程及元素電勢圖的相關計算。

10、配位化學基礎 

掌握配合物的基本概念，中心原子和配體對配合物穩(wěn)定性的影響，配位平衡及其相關的計算，了解配合物的價鍵理論和晶體場理論。

11、堿金屬和堿土金屬 

了解堿金屬和堿土金屬的通性；掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
12、硼族元素

了解硼族元素的通性；掌握硼、鋁單質(zhì)及其化合的性質(zhì)，惰性電子對效應和周期表中的斜線關系。 
13、碳族元素 

了解碳族元素的通性；掌握碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；了解鍺、錫、鉛單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

14、氮族元素

了解氮族元素的通性；掌握氮及其化合物，磷及其化合物性質(zhì)，砷、銻、鉍及其化合物的性質(zhì)。

15、氧族元素

掌握氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物的性質(zhì)；一般了解硒、碲及其化合物的性質(zhì)。

16、鹵素   

掌握鹵素的通性，掌握鹵素單質(zhì)及其氫化物、含氧酸的氧化還原性。

（二）有機部分

1、有機化合物命名、順反及對映異構體的命名、個別重要化合物的俗名和英文縮寫。

2、主要官能團（烯鍵、炔鍵、鹵素、硝基、羥基、醛基、酮羰基、氰基等）的化學性質(zhì)及它們之間相互轉(zhuǎn)換的規(guī)律。

3、烷烴、脂環(huán)烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、芳烴、酚、醇、醚、醛、酮等簡單化合物的制備、鑒定、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及在合成中的應用。

4、常見有機化合物的波譜（紅外、核磁）。

5、飽和碳原子的自由基取代，親核取代、芳環(huán)上的親電取代，消除反應，氧化反應，還原反應，縮合反應的歷程及在有機合成中的應用。

6、碳正離子、碳負離子、自由基的生成與穩(wěn)定性及其有關反應的規(guī)律。

二、考試的題型

題型包括：單項選擇題、命名題、完成反應方程式、簡答題、合成題、推導題、以及計算題。

三、考試形式及時間

“基礎化學”考試形式為筆試。考試時間為2.5小時。

四、主要參考書目

1、《無機化學》（第4版）.天津大學無機化學教研室主編. 高等教育出版社. 2010年。

2、《有機化學（上冊）》（第五版），李景寧等主編，高等教育出版社出版，2011年。