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2020萍鄉(xiāng)學(xué)院專升本《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱

發(fā)布時(shí)間:2020/03/31 10:47:03 來(lái)源:易學(xué)仕專升本網(wǎng) 閱讀量:2237

摘要:2020萍鄉(xiāng)學(xué)院專升本《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱

一、課程名稱:無(wú)機(jī)化學(xué)

二、適用專業(yè):無(wú)機(jī)非金屬材料工程、環(huán)境科學(xué)工程

三、考試方法:閉卷考試

四、考試時(shí)間:120分鐘

五、試卷結(jié)構(gòu):總分:100分(填空題:20分;選擇題:20分;配平方程式:10分;簡(jiǎn)答題:8分;推斷題:12分;計(jì)算題:30分)

六、參考教材:

1、《無(wú)機(jī)化學(xué)》,天津大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編,北京:高等教育出版社,2010

2、《無(wú)機(jī)化學(xué)》(上、下冊(cè)),宋天佑、程鵬、徐家寧、張麗榮編,北京:高等教育出版社,第版,2015

七、考試內(nèi)容及基本要求

 

1章 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系

() 考核要求

1. 了解物質(zhì)的等離子態(tài);

2. 掌握能量守恒定律、赫斯定律及反應(yīng)熱的計(jì)算

3掌握體系與環(huán)境、功和熱、狀態(tài)函數(shù)、反應(yīng)熱、反應(yīng)焓變和物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成焓的基本概念。

() 考核范圍

1.1 化學(xué)中的計(jì)算

物質(zhì)的量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的摩爾體積

1.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

理想氣體狀態(tài)方程、熱力學(xué)第一定律

1.3 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系

恒壓反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變的基本概念,赫斯定律和由標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。

 

2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度

() 考核要求

1. 了解物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能的基本概念。

2. 理解并掌握化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能變化的計(jì)算、能準(zhǔn)確判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和計(jì)算平衡常數(shù)。

() 考核范圍

2.1 化學(xué)反應(yīng)方向和吉布斯自由能變

化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能的基本概念。由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能分別計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變化。吉布斯公式的計(jì)算,由吉布斯自由能變化判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。

2.2 化學(xué)反應(yīng)速率

反應(yīng)速率的定義,過(guò)渡狀態(tài)理論及活化能。濃度(壓力)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響及其解釋。

2.3 化學(xué)反應(yīng)的限度

化學(xué)平衡狀態(tài)概念和化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法。化學(xué)平衡的計(jì)算,多重平衡規(guī)則。

2.4 化學(xué)平衡的移動(dòng)

濃度、壓力、溫度等化學(xué)平衡的影響及其解釋。

 

3章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)

() 考核要求

1.了解溶液酸堿性,解離常數(shù),解離度,同離子效應(yīng),緩沖溶液,難溶電解質(zhì)的溶解度,溶度積及溶度積規(guī)則,沉定的生成與溶解、分步沉淀及沉淀轉(zhuǎn)化。

2.掌握弱酸弱堿溶液,緩沖溶液,鹽溶液pH值和溶解平衡的有關(guān)計(jì)算。

() 考核范圍

3.1 水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性

酸堿的電離理論,水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性。

3.2 弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)

解離平衡、解離常數(shù)、解離度、同離子效應(yīng)、緩沖溶液的基本概念,弱酸弱堿溶液中離子濃度的計(jì)算、緩沖溶液pH的計(jì)算。

3.3 鹽類的水解反應(yīng)

水解反應(yīng)和水解常數(shù),鹽溶液pH值的計(jì)算,影響鹽類水解度的因素。

3.4 沉淀反應(yīng)

溶解度,溶度積及溶度積規(guī)則,沉淀生成,沉淀溶解,分步沉淀的基本概念及有關(guān)計(jì)算。

 

4章 氧化還原反應(yīng)

() 考核要求

1了解氧化數(shù)、電極電勢(shì)及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、電動(dòng)勢(shì)、元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖的基本概念。

2.掌握能斯特方程計(jì)算電極電勢(shì)(電動(dòng)勢(shì))、進(jìn)而判斷氧化還原反應(yīng)方向和計(jì)算平衡常數(shù),元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖的應(yīng)用。

() 考核范圍

4.1 氧化還原方程式的配平

氧化數(shù)的概念,氧化還原方程式的配平方法。

4.2 電極電勢(shì)

原電池的組成,標(biāo)準(zhǔn)氫電極,電極電勢(shì)的產(chǎn)生及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的測(cè)定,影響電極電勢(shì)的因素。能斯特方程式的計(jì)算,電極電勢(shì)的應(yīng)用。

4.3 氧化還原反應(yīng)的方向和限度

氧化還原反應(yīng)的方向和氧化還原反應(yīng)的限度。

4.4 電勢(shì)圖及其應(yīng)用

元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖的概念和應(yīng)用。

 

5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性

() 考核要求

1了解微觀粒子運(yùn)動(dòng)、原子軌道、電子云、量子數(shù)、基態(tài)原子、軌道能級(jí)、原子半徑、電離能、電負(fù)性等基本概念;

2了解玻爾原子模型和量子力學(xué)原子模型的區(qū)別,原子軌道角度分布圖和電子云角度分布圖,電子分布原理及電子分布;

3掌握原子性質(zhì)的周期性和核外電子分布關(guān)系。

() 考核范圍

5.1 原子和元素

原子的組成和元素,軌道能級(jí)的概念。

5.2 原子結(jié)構(gòu)的近代概念

微觀粒子運(yùn)動(dòng)、原子軌道、電子云、量子數(shù)的基本概念,原子軌道角度分布圖和電子云的角度分布圖。

5.3 原子中電子的分布

基態(tài)原子中電子分布及簡(jiǎn)單基態(tài)陽(yáng)離子的電子分布。元素周期系與核外電子分布的關(guān)系。元素周期表。

5.4 原子性質(zhì)的周期性

原子性質(zhì)——原子半徑、電離能、電子親合能和電負(fù)性等基本概念,原子性質(zhì)的周期性。

 

6章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

() 考核要求

1了解共價(jià)鍵和離子鍵的特點(diǎn),原子軌道雜化的條件、類型及與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系;

2.掌握分子軌道形成、能級(jí)、電子在分子軌道中的分布;

3.掌握分子軌道理論的應(yīng)用,分子間力的類型、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

() 考核范圍

6.1 鍵參數(shù)

鍵能、鍵角、鍵長(zhǎng)的基本概念。

6.2 價(jià)健理論

共價(jià)鍵的特點(diǎn)和成鍵條件及共價(jià)鍵類型。離子鍵特點(diǎn)及鍵型過(guò)渡。

6.3 分子的幾何構(gòu)型

雜化軌道理論、軌道雜化的條件,雜化軌道類型與分子的幾何構(gòu)型關(guān)系。

6.4 分子軌道理論

分子軌道理論,分子軌道形成及能級(jí),分子軌道中電子的分布,分子軌道應(yīng)用。

6.5 分子間力和氫鍵

分子極性和變形性概念,分子間力的類型,氫鍵的形成條件和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

 

7章 固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

() 考核要求

1了解晶體中晶胞、晶格的基本概念,晶體的特點(diǎn);

2了解離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體、混合型晶體(如石墨)的特點(diǎn);

3掌握離子極化及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

() 考核范圍

7.1晶體和非晶體

晶胞、晶格的基本概念,晶體的特征。

7.2 離子晶體及其性質(zhì)

離子晶體特點(diǎn),離子晶體穩(wěn)定性。

7.3 原子晶體和分子晶體

原子晶體和分子晶體特點(diǎn)。

7.4 金屬晶體

金屬晶體與金屬鍵,金屬晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。

7.5 混合型晶體和晶體的缺陷

混合型晶體、實(shí)際晶體的特點(diǎn)。

7.6 離子極化對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

離子極化的概念,離子極化對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。

 

8章 配位化合物

() 考核要求

1了解配合物的定義、組成、化學(xué)式及其命名;

2掌握雜化軌道方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系;

3.掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,螯合物物概念及特性。

() 考核范圍

8.1 配合物的基本概念

配合物的定義、配合物的組成及化學(xué)式,配合物的命名。

8.2 配合物的化學(xué)鍵理論

價(jià)鍵理論要點(diǎn),配合物的幾何構(gòu)型和配位鍵,配合物的穩(wěn)定性。

8.3 配合物在水溶液中的穩(wěn)定性

配離子的配位平衡的基本概念,配離子穩(wěn)定常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用。

8.4 配合物的類型和制備方法

螯合物、羰合物等概念,配合物的制備。

8.5 配合化學(xué)的應(yīng)用和發(fā)展前景

配合化學(xué)在分析化學(xué)、配位催化、冶金工業(yè)、電鍍工業(yè)等多種領(lǐng)域的應(yīng)用。

 

9章 元素概論

() 考核要求

1了解元素的發(fā)現(xiàn)、分類和存在形態(tài)

2了解氫、稀有氣體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

() 考核范圍

9.1 元素的發(fā)現(xiàn)、分類和存在形態(tài)

元素的發(fā)現(xiàn)、分類和在自然界中的存在形態(tài)。

9.2 元素的自然資源

9.3 單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)以及物理性質(zhì)----熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度和硬度等。

9.4 單質(zhì)的制備方法

熱分解法,電解法和還原法等。

9.5 

氫氣的性質(zhì)和用途,氫氣的制備、純化和儲(chǔ)存等。氫化物。

9.6 稀有氣體

稀有氣體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì);稀有氣體化合物。

 

10章 堿金屬和堿土金屬元素

() 考核要求

1.了解堿金屬和堿土金屬的性質(zhì);

2.掌握堿金屬的離子型氫化物、氧化物和超氧化物的性質(zhì);

3.掌握堿金屬和堿土金屬的離子型氫化物、過(guò)氧化物和超氧化物的成鍵特征。

() 考核范圍

10.1 s區(qū)元素概述

10.2 堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)

10.3 氧化物

正常氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物。

10.4 氫氧化物

堿金屬和堿土金屬氫氧化物的堿性和溶解性。

10.5 鹽類

 

11章 鹵素和氧族元素

() 考核要求

1.掌握鹵素、鹵化氫、氫鹵酸、鹵化物的制備和性質(zhì),氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)遞變規(guī)律。

2.掌握過(guò)氧化氫、硫化氫和硫化物、硫的氧化物和含氧酸及其鹽的性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

() 考核范圍

11.1 p區(qū)元素概述

11.2鹵族元素

鹵素、鹵化氫、氫鹵酸、鹵化物的制備和性質(zhì),氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)遞變規(guī)律。

11.3 氧族元素

氧氣、臭氧、水、過(guò)氧化氫、硫化氫、氫硫酸和硫化物、多硫化物的性質(zhì)。硫的氧化物和含氧酸及其鹽的性質(zhì)。

 

12章 氮族、碳族和硼族元素

() 考核要求

1.掌握氮?dú)?、氨及其銨鹽、氮的氧化物、含氧酸及其鹽,磷的含氧酸及其鹽、砷、銻、鉍單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì);

2掌握單質(zhì)硅、硅烷、硅的鹵化物和錫、鉛氧化物、氫氧化物、鹽類、硫化物的性質(zhì);

3.掌握硼的氫化物、硼酸及其鹽的性質(zhì)。

() 考核范圍

12.1氮族元素

氮?dú)?、氨及其銨鹽、氮的氧化物、含氧酸及其鹽;磷的含氧酸及其鹽、砷、銻、鉍單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)。

12.2碳族元素

碳的氧化物,碳酸及其鹽,硅、硅烷、硅的鹵化物和硅酸,錫、鉛氧化物、氫氧化物、鹽類、硫化物。

12.3 硼族元素

硼的氫化物、硼酸及其鹽的性質(zhì)。氧化鋁、氫氧化鋁和鋁鹽的性質(zhì)。

12.4 對(duì)角關(guān)系

 

13過(guò)渡金屬元素

() 考核要求

1了解過(guò)渡元素一般性質(zhì)及遞變規(guī)律;

2掌握鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅和汞的重要化合物的性質(zhì)。

() 考核范圍

13.1 過(guò)渡元素概述

13.2 鉻族元素

鈦的重要化合物的性質(zhì)。

13.3 錳族元素

錳的重要化合物的性質(zhì)。

13.4 鐵系和鉑系元素

鐵、鈷、鎳的化合物的性質(zhì)。

13.5 銅系元素

銅的重要化合物的性質(zhì)。銀的重要化合物的性質(zhì)。

13.6 鋅族元素

鋅和汞的重要化合物的性質(zhì)

 

 

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