2020年阿壩師范學(xué)院專升本《化學(xué)綜合》考試大綱

2020年阿壩師范學(xué)院專升本《化學(xué)綜合》考試大綱已經(jīng)確定了，如果你是2020年考生，可以根據(jù)大綱內(nèi)容提前復(fù)習(xí)了。

一、考試總體要求

阿壩師范學(xué)院“專升本”選拔《化學(xué)綜合》考試科目主要考考生對無機化學(xué)、有機化學(xué)、分析化學(xué)、和物理化學(xué)相關(guān)知識點掌握情況。要求考生系統(tǒng)的理解和掌握四大化學(xué)的基礎(chǔ)理論、基本知識和基本技能?？疾炜忌鷮λ拇蠡瘜W(xué)中基礎(chǔ)實驗數(shù)據(jù)和數(shù)據(jù)的分析和計算，培養(yǎng)考生實事求是的作風(fēng)和科學(xué)的思維等，能綜合運用所學(xué)知識分析問題、解決問題以及考生知識面的廣度。

二、考試方式和考試時間：

考試方法：閉卷考試

考試時間：120 分鐘

三、參考教材：

無機化學(xué)：北京師范大學(xué)等校，《無機化學(xué)》（第四版，上，下），高等教育出版社，2003 年。第 1-2 章，第 4-7 章，第 9-12 章，第 13-18 章，第 19-22 章。

分析化學(xué)：《分析化學(xué)》（第 6 版上冊）武漢大學(xué)主編，高等教育出版社，2016

年。第 1 章、第 3 章、第 5-9 章。

有機化學(xué)：參考教材：有機化學(xué)（第 5 版），李景寧 編，高等教育出版社，2013.4。第 1-7 章 ；第 9—13 章。

物理化學(xué)：物理化學(xué)（第五版，上，下），傅獻(xiàn)彩等 編，高等教育出版社，2005.7。第 2-6 章 ；第 8-14 章。

四、試卷結(jié)構(gòu)：

總分：100 分

考試內(nèi)容比例：《無機化學(xué)》30%； 《分析化學(xué)》30%； 《有機化學(xué)》30%； 《物理化學(xué)》10%

考試題型：單選題、填空題、命名題、完成化學(xué)反應(yīng)題、問答題、計算題

五、考試范圍：

第一部分 無機化學(xué)部分

（一）、總要求

1、理解和掌握無機化學(xué)中重要的基本概念和基礎(chǔ)知識。

2、掌握元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)熱力學(xué)、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)和配位化學(xué)等基本理論，并用這些理論來解釋無機化學(xué)的實際問題，具有理論分析、科學(xué)思維和化學(xué)計算的能力。

3、掌握重要元素的單質(zhì)及其化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及用途，并用無機化學(xué)的相關(guān)理論進(jìn)行解釋。

（二）、課程考試內(nèi)容

依據(jù)教學(xué)大綱的要求，按各學(xué)期所學(xué)內(nèi)容，在期中、期末考試中突出重點，兼顧一般知識，具體內(nèi)容如下：

緒 論

1、化學(xué)研究的對象、內(nèi)容和目的

2、化學(xué)發(fā)展的簡史和分支

3、無機化學(xué)研究的對象和任務(wù)第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

1、化學(xué)基本概念

（1）、原子、分子 （2）、元素、核素、同位素、原子序數(shù) （3）、原子質(zhì)量、原子量

2、原子結(jié)構(gòu)的玻爾行星模型

（1）、氫原子光譜 （2）、玻爾理論

3、氫原子結(jié)構(gòu)（核外電子運動）的量子力學(xué)模型

（1）、德布羅意的預(yù)言 （2）、測不準(zhǔn)原理（不確定原理） （3）、核外電子運動狀態(tài)的描述

4、基態(tài)原子核外電子的排布（電子組態(tài)）

（1）、 多電子原子的能級 （2）、核外電子排布的原則

5、原子的電子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（1）、原子的電子層結(jié)構(gòu) （2）、原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū) （3）、原子的電子層結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系（4）、原子的電子層結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系

6、元素的周期性

（1）、原子半徑 （2）、電離能 （3）、電子親合能 （4）、電負(fù)性 （5）、氧化態(tài)

第二章 分子結(jié)構(gòu)

1、 路易斯結(jié)構(gòu)式

2、 價鍵理論（一）—σ鍵、π鍵、共軛大π鍵

3、 價層電子對互斥模型

4、 價鍵理論（二）——雜化軌道理論

（1）、雜化軌道理論要點 （2）、雜化軌道類型

5、等電子體理論

6、分子軌道理論

（1）、分子軌道的含義 （2）、分子軌道的形成 （3）、分子軌道中電子的排布 （4）、鍵級

7、共價分子的性質(zhì)

（1）、鍵長 （2）、共價半徑 （3）、鍵能 （4）、鍵角 （5）、鍵的極性與分子極性

8、分子間力

（1）、范德華力 （2）、氫鍵 （3）、分子間作用力的其它類型 （4）、范德華半徑

第三章 晶體結(jié)構(gòu)

1、晶體

（1）、晶體的宏觀特征 （2）、晶體的微觀特征

2、晶胞

（1）、晶胞的有關(guān)概念 （2）、晶胞的基本特征

3、金屬晶體

（1）、金屬鍵 （2）、金屬晶體的堆積模型

4、離子晶體

（1）、離子 （2）、離子鍵 （3）、晶格能 （4）、離子晶體的結(jié)構(gòu)模型

5、分子晶體與原子晶體

（1）、分子晶體 （2）、原子晶體

第四章 配合物

1、 配合物的基本概念

（1）、配合物的定義 （2）、復(fù)鹽與配合物 （3）、配合物的命名

2、 配合物的異構(gòu)現(xiàn)象與立體結(jié)構(gòu)

（1）、結(jié)構(gòu)異構(gòu) （2）、幾何異構(gòu) （3）、對映異構(gòu)

3、 配合物的價鍵理論

第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

1、 化學(xué)熱力學(xué)的研究對象

2、 基本概念

3、 化學(xué)熱力學(xué)的四個重要狀態(tài)函數(shù)

4、 化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用第六章 化學(xué)平衡常數(shù)

1、 化學(xué)平衡狀態(tài)

（1）、化學(xué)平衡 （2）、勒沙特列原理

2、 平衡常數(shù)

（1）、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) （2）、實驗平衡常數(shù) （3）、偶聯(lián)反應(yīng)的平衡常數(shù)

3、 濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響

第七章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)

1、化學(xué)反應(yīng)速率

（1）、概述 （2）、平均速率與瞬時速率 （3）、反應(yīng)進(jìn)度

2、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

（1）、速率方程 （2）、反應(yīng)級數(shù) （3）、速率常數(shù) （4）、速率方程的建立

（5）、利用速率方程進(jìn)行計算

3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及阿累尼烏斯公式

4、反應(yīng)歷程

（1）、基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù) （2）、由反應(yīng)機理推導(dǎo)實驗速率方程

5、碰撞理論和過渡態(tài)理論

（1）、碰撞理論 （2）、過渡態(tài)理論

6、催化劑對反應(yīng)速率的影響

第八章 水溶液

1、 溶液的濃度和溶解度

（1）、溶液的濃度 （2）、溶解度 （3）、相似相溶原理

2、 非電解質(zhì)稀溶液通性

（1）、 拉烏爾定律 （2）、溶液的凝固點下降 （3）、溶液的沸點上升 （4）、溶液的滲透壓 （5）、稀溶液的依數(shù)性

3、電解質(zhì)溶液 第九章 酸堿平衡

1、 酸堿質(zhì)子理論

2、 水的離子積和 pH

3、 酸堿鹽溶液中的電離平衡

（1）、強電解質(zhì) （2）、弱電解質(zhì) （3）、拉平效應(yīng)與區(qū)分效應(yīng)

4、水溶液化學(xué)平衡的計算

（1）、 一元弱酸 （2）、一元弱堿 （3）、同離子效應(yīng) （4）、多元酸

（5）、多元堿 （6）、酸堿兩性物質(zhì)的電離

5、緩沖溶液、酸堿指示劑

第十章 沉淀溶解平衡

1、 溶度積原理

（1）、 溶度積常數(shù) （2）、溶度積原理 （3）、溶度積與溶解度 （4）、同離子效應(yīng) （5）、影響難溶物溶解度的其它因素

2、 沉淀與溶解

（1）、溶解與分離 （2）、難溶硫化物沉淀與溶解 （3）、沉淀轉(zhuǎn)化

第十一章 電化學(xué)基礎(chǔ)

1、 氧化還原反應(yīng)

（1）、 氧化值和氧化態(tài) （2）、氧化還原半反應(yīng)式 （3）、氧化還原方程式的配平

2、 原電池

（1）、各類電池 （2）、半電池 原電池符號 電極的分類 （3）、電動勢 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 標(biāo)準(zhǔn)電極電（4）、能斯特方程 （5）、能斯特方程的應(yīng)用 （6）、電極電勢的計算

3、實用電池

（1）、酸性鋅錳電池 （2）、堿性鋅錳電池 （3）、鎳鎘電池 （4）、鎳氫電池 （5）、鉛蓄電池

4、 有關(guān)電解的幾個問題

（1）、電解的歷史作用 （2）、原電池與電解池的區(qū)別 （3）、分解電壓 （4）、超電勢 （5）、電解的計算

第十二章 配位平衡

1、 配合物的穩(wěn)定常數(shù)

2、 影響配合物在溶液中穩(wěn)定性的因素

3、 配合物的性質(zhì)

第十三章 氫和稀有氣體

1、 氫

2、稀有氣體

第十四章 鹵 素

1、鹵素的通性

2、鹵素的單質(zhì)

3、 鹵素的化合物

第十五章 氧族元素

1、 氧族元素的通性

2、 氧及其化合物

3、硫及其化合物

第十六章 氮、磷、砷

1、 元素的基本性質(zhì)

2、 氮和氮的基本化合物

3、 磷及其化合物

4、 砷

第十七章 碳、硅、硼

1、通性

2、碳

3、硅

4、硼

5、碳化物、硅化物和硼化物

第十八章 非金屬元素小結(jié)

1、非金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

2、 分子型氫化物

3、 含氧酸

4、非金屬含氧酸的某些性質(zhì)

5、 p 區(qū)元素的次級周期性

第十九章 金屬通論

1、 概述

2、金屬的提煉

3、金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

4、合金

第二十章 s 區(qū)元素

1、堿金屬和堿土金屬的通性

2、堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)

3、堿金屬和堿土金屬的化合物

第二十一章 p 區(qū)金屬

1、 p 區(qū)金屬概論

2、 鋁 鎵分族

3、 鍺分族

4、 銻和鉍

5、 p 區(qū)金屬 6s2 電子的穩(wěn)定性

第二十二章 ds 區(qū)元素

1、 銅族元素

2、 鋅族元素

第二十三章 第四周期 d 區(qū)金屬

1、 引言

2、 第一過渡系元素的基本性質(zhì)

3、 鈧

4、 鈦

5、 釩

6、 鉻

7、 錳

8、 鐵、鈷、鎳

第二十四章 第五、六四周期 d 區(qū)金屬

1、鉬和鎢：存在和冶煉，性質(zhì)、反應(yīng)和用途，重要化合物

2、鉑系元素的通性，單質(zhì)，氧化物和含氧酸鹽，鹵化物，配合物

第二部分 分析化學(xué)部分

1、課程目標(biāo)及要求

通過本課程的學(xué)習(xí)，要求考生掌握化學(xué)分析的基本知識、基本理論和基本操作技能，并初步具有分析問題和解決問題的能力，從而為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下較堅實的基礎(chǔ)。

2、考試內(nèi)容第一章 概論

考核知識點：滴定分析法概述；基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液；滴定分析法中的計算。第三章 分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理

考核知識點：分析化學(xué)中誤差與偏差相關(guān)計算；準(zhǔn)確度與誤差，精密度與偏差的關(guān)系；系統(tǒng)誤差和隨機誤差的來源及消除/減小方法；有效數(shù)字及其運算規(guī)則。

第五章 酸堿滴定法

考核知識點：溶液中的酸堿反應(yīng)與平衡常數(shù)；物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡方程的書寫；酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分?jǐn)?shù)的計算；一元弱酸弱堿、簡單兩性物質(zhì)以及緩沖溶液等溶液中氫離子濃度計算的近似式和最簡式；緩沖溶液緩沖范圍；滴定曲線中影響滴定突躍大小（長短）的因素；弱酸直接滴定的條件；酸堿指示劑指示終點的原理；理論變色點，變色范圍的意義以及選擇指示劑的依據(jù)；

常用酸堿指示劑及其變色范圍。

第六章 絡(luò)合滴定法

考核知識點：EDTA 的性質(zhì)；副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的計算；配位滴定化學(xué)計量點 pM 及突躍范圍的計算；影響 pM 突躍大小的主要因素；金屬指示劑指示終點的原理；理論變色點、變色范圍的意義以及指示劑的選擇原則；金屬指示劑的封閉現(xiàn)象及其消除方法；準(zhǔn)確滴定與分別滴定的判別式；單一離子配位滴定的適宜酸度范圍。

第七章 氧化還原滴定法

考核知識點：氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)的含義（衡量反應(yīng)完全程度的尺度）與計算方法；化學(xué)計量點時反應(yīng)進(jìn)行的程度；氧化還原滴定曲線化學(xué)計量點、突躍范圍的計算；高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理、特點與應(yīng)用條件；用物質(zhì)的量濃度計算氧化還原滴定分析的結(jié)果的方法。

第八章 沉淀滴定法和滴定分析小結(jié)

考核知識點：莫爾法、佛爾哈德法的原理、測定對象、應(yīng)用條件以及所用指示劑及其確定滴定終點的原理。

第九章 重量分析法

考核知識點：重量分析對沉淀形式和稱重形式的要求；重量分析結(jié)果的計算；條件溶度積常數(shù) Ks￠p  的意義及計算；影響沉淀溶解度的各種因素及其計算方法。

第三部分 有機化學(xué)部分

（一）考核目的力求科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、規(guī)范的測評學(xué)生對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握和運用能力；

（二）考核知識點第一章 緒論

有機化合物特性 ；共價鍵屬性 ；有機化合物的分類。

第二章 烷烴

通式、同系列、同分異構(gòu)；系統(tǒng)命名法；理化性質(zhì)。

第三章 單烯烴

通式、同系列、同分異構(gòu)；系統(tǒng)命名；制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；烯烴的親電加成反應(yīng)歷程；烯烴的親電加成和自由基加成反應(yīng)歷程；

第四章 炔烴和二烯烴

炔烴的結(jié)構(gòu)、命名；炔烴的理化性質(zhì)；炔烴的制備；二烯烴的分類、命名、結(jié)構(gòu)； 共軛二烯烴的反應(yīng)，共軛效應(yīng)。

第五章 脂環(huán)烴

脂環(huán)烴的分類、命名、結(jié)構(gòu) ；脂環(huán)烴的性質(zhì) ；脂環(huán)烴的制備；

第六章 對映異構(gòu)

立體異構(gòu)；物質(zhì)的旋光性；對映異構(gòu)現(xiàn)象與分子結(jié)構(gòu)關(guān)系；含一個手性碳原子化合物的對映異構(gòu)；構(gòu)型的 R、S 命名；環(huán)狀化合物的立體異構(gòu)。

第七章 芳烴

苯的結(jié)構(gòu)；芳烴的異構(gòu)現(xiàn)象和命名；單環(huán)芳烴的性質(zhì)；苯的親電取代反應(yīng)歷程； 苯環(huán)的親電取代定位效應(yīng)規(guī)則；多環(huán)芳烴；休克爾規(guī)則。

第九章 鹵代烴

鹵代烴的分類、命名、同分異構(gòu)；鹵代烷的理化性質(zhì)；親核取代反應(yīng)歷程；鹵代烯烴和鹵代芳烴的理化性質(zhì)；鹵代烴的制備。

第十章 醇、酚、醚

醇的命名、結(jié)構(gòu)和分類，氫鍵，飽和一元醇的物理和化學(xué)性質(zhì)，多元醇的反應(yīng)， 醇的制法；酚的構(gòu)造、命名、物理、化學(xué)性質(zhì)及制法；醚的構(gòu)造、命名和分類、物理、化學(xué)性質(zhì)及制法。

第十一章   醛、酮

醛和酮的構(gòu)造、命名；羰基的結(jié)構(gòu)；醛、酮的物理性質(zhì)；醛和酮的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)；醛和酮的制法。

第十二章羧酸及其衍生物

羧酸的分類、命名和結(jié)構(gòu)；羧酸的物理、化學(xué)性質(zhì)、制備方法；羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)和命名，羧酸衍生物的物理、化學(xué)性質(zhì)。

第十三章 羧酸衍生物

羧酸衍生物的命名、物理和化學(xué)性質(zhì)。

第四部分 物理化學(xué)部分

課程簡介

《物理化學(xué)》是化學(xué)及相關(guān)學(xué)科的理論基礎(chǔ)。是化學(xué)、化工、冶金、材料等 專業(yè)本科生必修的專業(yè)主干基礎(chǔ)課之一。它是從化學(xué)現(xiàn)象與物理現(xiàn)象的聯(lián)系入手， 借助數(shù)學(xué)、物理學(xué)等基礎(chǔ)科學(xué)的理論及其提供的實驗手段，來探求化學(xué)變化基本 規(guī)律的一門學(xué)科，加深對先行課程無機化學(xué)（普通化學(xué)）、分析化學(xué)、有機化學(xué) 的理解，使學(xué)生做到知識面要寬、基礎(chǔ)要深，為后續(xù)專業(yè)知識深造和科研工作打 好理論基礎(chǔ)，并且它也是連接化學(xué)與其它學(xué)科的橋梁。

考試內(nèi)容

第二章 熱力學(xué)第一定律

熱力學(xué)基本概念；熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式；簡單過程的功和熱。

第三章 熱力學(xué)第二定律

熱力學(xué)基本概念和函數(shù)；熱力學(xué)第二定律的文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式；吉布斯自由能的判據(jù)；基本公式。

第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用

偏摩爾量的定義式；化學(xué)勢的定義式；稀溶液的依數(shù)性。

第五章 相平衡

相律的形式和應(yīng)用；單組分系統(tǒng)的相平衡。

第六章 化學(xué)平衡

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能；溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響。

第八章 電解質(zhì)溶液

原電池和電解池；電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的公式及其應(yīng)用。

第九章 可逆電池的電動勢及其應(yīng)用

可逆電池的定義；可逆電極的分類；電極反應(yīng)式的書寫；可逆電池的熱力學(xué)。

第十章 電解與極化作用

極化作用及其分類；電解時電極上的競爭反應(yīng)；金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化。

第十一章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（一）

化學(xué)反應(yīng)速率的表示法；化學(xué)反應(yīng)的速率方程；簡單級數(shù)反應(yīng)；

第十二章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（二）

碰撞理論和過渡態(tài)理論；活化能；光化學(xué)反應(yīng)；催化劑和催化作用。

第十三章 表面物理化學(xué)

表面張力；表面吉布斯自由能；溶液的表面吸附；表面活性劑的分類、結(jié)構(gòu)及其效率及能力的影響；吸附等溫線。

第十四章 膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液

分散系統(tǒng)的分類；膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)；溶膠的制備和凈化；溶膠的動力學(xué)、光學(xué)和電學(xué)性質(zhì)；溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用。

以上就是考綱的全部內(nèi)容，了解更多四川專升本考試資訊，請關(guān)注易學(xué)仕在線！

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